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TEMA: Desidratação de ácidos carboxílicos  TEXTO 1  SAÚDE  Milhões de pessoas tomam uma aspirina por dia sem precisar: entenda Tomar uma aspirina (nome comercial do AAS, ácido acetilsalicílico) por dia pode não ser nada aconselhável, apesar de muitas pessoas recorrerem a esse hábito para "prevenir" possíveis doenças cardíacas.  Só nos Estados Unidos, pesquisadores descobriram que 29 milhões de pessoas com 40 anos ou mais estão tomando o medicamento diariamente sem ter nenhum tipo de doença cardíaca.  Desse total, 6,6 milhões tomam aspirina sem consultar um médico.  Segundo os cientistas, cerca de 10 milhões de pessoas com mais de 70 anos com nenhum problema de coração também tomam aspirina diariamente — algo não recomendado por entidades médicas da área cardiovascular, tais como o American College of Cardiology (ACC) e pela American Heart Association (AHA).  Após realizar uma consulta médica, somente quem já teve um ataque cardíaco ...

TEMA: Pressões Parciais Conceitos Básicos  Quase todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases. Não conseguimos diferenciar muito bem porque toda mistura gasosa é homogênea, ou seja, apresenta uma única fase, um único aspecto em toda a sua extensão. O melhor exemplo é o ar que respiramos, que é composto basicamente por 78% do volume em massa de gás nitrogênio (N2 ), 21% de gás oxigênio (O2 ) e 1% de outros gases, principalmente o gás nobre argônio (Ar), que está presente em uma porcentagem de quase 1% .  O “gás de cozinha” é uma mistura formada principalmente pelos gases butano (C4 H10 ) e propano (C3 H8 ). Nos cilindros dos mergulhadores, muitas vezes, o oxigênio é misturado com o gás hélio. Podemos imaginar a formação de uma mistura gasosa da seguinte maneira: Temos inicialmente vários gases, em recipientes separados (1, 2, 3,..., i ). Evidentemente cada gás terá seu próprio volume (V1 , V2 , V3 , .....

TEMA: Eliminações Múltiplas PESQUISA: 77% DOS BRASILEIROS TÊM O HÁBITO DA AUTOMEDICAÇÃO  Quanto têm dúvidas, apenas 6% dos brasileiros consultam os farmacêuticos. Uma pesquisa realizada pelo Conselho Federal de Farmácia (CFF), por meio do Instituto Datafolha, constatou que a automedicação é um hábito comum a 77% dos brasileiros que fizeram uso de medicamentos nos últimos seis meses. Quase metade (47%) se automedica pelo menos uma vez por mês, e um quarto (25%) o faz todo dia ou pelo menos uma vez por semana. O estudo detectou ainda uma modalidade diferente de automedicação, a partir de medicamentos prescritos. Nesse caso, a pessoa passou pelo profissional da saúde, tem um diagnóstico, recebeu uma receita, mas não usa o medicamento conforme orientado, alterando a dose receitada. Esse comportamento foi relatado pela maioria dos entrevistados (57%), especialmente homens (60%) e jovens de 16 a 24 anos (69%). O principal motivo alegado foi a sensação de que “o medicamento fez mal” ...

TEMA: Constante de equilíbrio e equilíbrio iônico Conceitos Básicos  Cálculo da constante de equilíbrio Kc  As reações reversíveis geralmente iniciam com uma quantidade determinada de reagentes. Como a reação direta se inicia, com o passar do tempo, esses reagentes vão sendo consumidos para a formação dos produtos, consequentemente a concentração dos reagentes diminui enquanto a concentração dos produtos aumenta. Então, a reação inversa também começa, produzindo também os reagentes, até que a taxa de desenvolvimento (velocidade) das reações direta e inversa permanece a mesma, atingindo o chamado equilíbrio químico.  A constante de equilíbrio em função das concentrações em mol/L é o produto das concentrações dos produtos da reação dividido pelo produto das concentrações dos reagentes, todas elevadas a expoentes iguais aos seus coeficientes na equação química considerada.  No equilíbrio, há a constante de equilíbrio Kc, que é expressa basicamente por: O valor de Kc é a...

TEMA: Teoria Cinética dos gases. TEORIA CINÉTICA DOS GASES  Essa teoria procura dar uma ideia da estrutura interna dos gases (de como é um gás “por dentro”), criando um modelo que possa explicar os fenômenos e as leis experimentais mencionadas anteriormente. Em linhas gerais, a teoria cinética dos gases diz que:  • Todo gás é formado por partículas minúsculas (átomos, moléculas, íons) em movimento livre, desordenado e com alta velocidade. Esse movimento é denominado agitação térmica. Por exemplo, a velocidade das moléculas do ar, nas condições ambientes, é de cerca de 1.400 km/h. A maior ou menor temperatura de um gás é a medida do maior ou menor grau de agitação térmica de suas partículas.  • As partículas de um gás estão muito afastadas umas das outras, isto é, o espaço que elas ocupam é desprezível em face do espaço “vazio” existente no estado gasoso. Por exemplo, o volume próprio das moléculas de N2 e de O2 existentes no ar, nas condições ambientes, é cerca de 0,1% ...

TEMA: Fatores que alteram o equilíbrio. Conceitos Básicos  A terminologia deslocamento de equilíbrio, utilizada pelos químicos, refere-se à situação de busca de uma nova condição de equilíbrio, pelo favorecimento de um dos sentidos da reação. Se a alteração imposta favorecer a formação de produtos, dizemos que o equilíbrio irá se deslocar para a direita. Se, no entanto, a alteração favorecer a formação de reagentes, dizemos que o equilíbrio irá se deslocar para a esquerda. Resumindo e reforçando o que foi estudado, podemos dizer que uma reação química reversível irá sempre buscar atingir um estado de equilíbrio, em função das condições impostas ao sistema.  Efeito da Adição ou Remoção de um participante  Vamos agora imaginar uma solução que, às vezes, é preparada em casa. O bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) é um sal que, quando dissolvido em água, forma os íons sódio (Na+ ) e bicarbonato (HCO3 – ), segundo a equação: O íon bicarbonato reage com a água, segundo a equação:...

TEMA: Transformações físicas em um gás CONCEITOS BÁSICOS  Gás perfeito é um modelo idealizado para o comportamento dos gases. Um gás perfeito se encontra em recipiente fechado, suas moléculas se agitam, essa ação é conhecida como Energia cinética (Ecin) das moléculas. Se aumentarmos a temperatura dentro do recipiente teremos um aumento da Ecin . Um gás perfeito é aquele que tem sua temperatura e Ecin aumentando proporcionalmente, ou seja, de forma que o número de colisões é aumentado.  Os gases perfeitos obedecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles.  Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura. Estas leis são experimentais que mostram como varia o volume de um gás quando a pressão e a temperatura desse gás variam. Algumas expressões comumente usadas são:  • estado de um gás — são as condições de volume (V )...