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Conceitos Básicos  A  Lei de Proust  também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Essa lei foi inserida pelo químico francês  Joseph Louis Proust  (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que, independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim:  As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.  Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Lei de Proust ". Mundo da Educação. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/lei-proust.htm. Acesso em 07 de maio de 2020 Site Mundo da Educação 1 — Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação?  2 — Foram realizados três experiment...

TEMA: LEI DE LAVOISIER  Conceitos Básicos  Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: “Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”.  Para compreender melhor a Lei de Lavoisier considere a experiência: Coloca-se 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecha-se o vidro. Na reação química que ocorre entre as duas substâncias há formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio. A massa do sulfato de zinco somada com a massa do hidrogênio desprendido será de 163 g.  Através do experimento podemos chegar à mesma conclusão que Lavoisier: Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes. Durante as reações químicas não há criação nem perda de massa, o que ocorre é a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias.  Exemplo: Experimento 1:  Reagente A: solução aquosa de nitrato de ...