1º Ano Ensino Médio - Noturno - Materiais Transformações Químicas.

TEMA: LEI DE LAVOISIER 

Conceitos Básicos 

Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase: “Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. 

Para compreender melhor a Lei de Lavoisier considere a experiência: Coloca-se 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecha-se o vidro. Na reação química que ocorre entre as duas substâncias há formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio. A massa do sulfato de zinco somada com a massa do hidrogênio desprendido será de 163 g. 

Através do experimento podemos chegar à mesma conclusão que Lavoisier: Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes. Durante as reações químicas não há criação nem perda de massa, o que ocorre é a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias. 

Exemplo:

Experimento 1: 

Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. 

Reagente B: pó de cloreto de sódio. 

Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio. 

Experimento 2: 

Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. 

Reagente B: pó de carbonato de sódio. 

Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio. 

Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se: 

a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I 

b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I 

c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I 

d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I 

e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I exercícios sobre lei de lavoisier 

disponível em: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobrelei-lavoisier.htm