1º Ano Ensino Médio - Noturno - Química - Representação para os átomos.

 TEMA: Evolução Histórica da Tabela Periódica

Conceitos Básicos 

Evolução histórica da classificação dos elementos 
Até o final do século XVII, apenas 33 elementos químicos tinham sido descobertos. Entretanto, durante o século XIX, acompanhando o grande desenvolvimento tecnológico e industrial, o número de elementos químicos conhecidos praticamente triplicou – somente nas duas primeiras décadas desse século foram descobertos 17 novos elementos, mais da metade de tudo que fora descoberto até então. Esse ritmo acentuado de descobertas de elementos químicos levou à necessidade de buscar meios de agrupá-los de acordo com duas propriedades. Várias tentativas foram feitas. 

As tríades de Dobereiner 
Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849), químico alemão, tentou estabelecer, em 1817, uma correlação entre a massa e as propriedades de alguns elementos. Inicialmente, ele percebeu que o cálcio, estrôncio e bário se apresentavam em ordem crescente de massa atômica e com propriedades químicas semelhantes. Em 1829, Dobereiner já havia registrado o mesmo comportamento para outros dois grupos de três elementos: cloro, bromo e iodo; lítio, sódio e potássio. A cada um desses conjuntos ele deu o nome de tríade. O maior mérito de Dobereiner foi tentar agrupar os elementos seguindo critério lógico.

O parafuso Telúrico de Chancourtois 
O geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois (1820-1886) também fez tentativas de organizar os elementos. Em 1862, colocou-os em ordem crescente de massa atômica, em uma espiral conhecida como parafuso telúrico. Em cada volta do parafuso, elementos com diferença de, aproximadamente, 16 unidades de massa eram verticalmente alinhados. De Chancourtois foi quem primeiro percebeu que as propriedades eram comuns a cada sete elementos. Por meio de seu parafuso telúrico, ele foi capaz de prever as fórmulas de diversas substâncias. 

Lei das Oitavas de Newlands 
Em 1863, o químico inglês John Alexander Reina Newlands (1837-1898) reuniu 56 elementos em 11 grupos. Ele usou como base propriedades físicas semelhantes. Notou que existiam muitas propriedades similares em pares de elementos que diferiam em oito unidades de massa atômica. Essa observação resultou na Lei das Oitavas e levou Newlands a publicar, em 1864, sua versão da Tabela Periódica. 
Newlands observou que os elementos químicos, presentes em uma mesma linha horizontal de oitavas diferentes, apresentavam propriedades químicas semelhantes. Assim, o primeiro elemento de uma oitava apresentava propriedades semelhantes ao primeiro elemento da outra oitava e assim sucessivamente. 
Newlands organizou os 61 elementos químicos conhecidos na época em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em colunas verticais. Cada uma das colunas verticais possuía sete elementos. 

Tabela periódica de Mendeleev 
Mendeleev, durante seus trabalhos com os elementos químicos, tinha o hábito de anotar as propriedades de cada um deles em fichas. Em um dado momento, no ano de 1869, ele resolveu colocar essas fichas em ordem crescente de massa atômica. 
Logo após organizar os elementos em ordem crescente de massa atômica, Mendeleev manteve o padrão, mas posicionou os elementos em colunas horizontais e verticais, respeitando as características e semelhanças dos elementos. 

Tabela periódica de Moseley 
No ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da tabela proposta por Mendeleev, montou a tabela periódica nos padrões que conhecemos até os dias de hoje. 
Diferentemente de Mendeleev, Moseley organizou os elementos em ordem crescente de número atômico, manteve a organização em colunas horizontais e verticais, mas posicionou os elementos de mesmas características químicas nas mesmas colunas verticais. 

Tabela periódica atual 
Após 1913, a Tabela Periódica proposta por Moseley não sofreu nenhuma grande modificação, na verdade, passou por algumas atualizações, já que alguns elementos químicos foram descobertos. 
Comparando-a com a tabela atual, a tabela de Moseley não apresentava, por exemplo, os elementos químicos de números atômicos entre 110 e 118. Além disso, a série dos actinídeos estava localizada acima da série dos lantanídeos. 
A última atualização realizada na Tabela Periódica foi no ano de 2016, quando os elementos 113, 115, 117 e 118 passaram a fazer parte oficialmente dela.

Classificação dos elementos 
Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z) de modo a formar sete períodos (linhas) e dezoito grupos ou famílias (colunas).

As propriedades químicas dependem diretamente do número de elétrons na camada de valência do átomo no estado fundamental. O número de elétrons na camada de valência determina não só os tipos de ligação que os átomos podem estabelecer para formar substâncias como também as propriedades e os tipos de reação que essas substâncias apresentam. Isso nos leva à seguinte conclusão: 

As propriedades químicas dos elementos podem ser previstas com base na distribuição eletrônica do átomo no estado fundamental. Concluímos então que o diagrama de energia fornece indicações claras sobre as propriedades químicas dos elementos. 

Na Tabela Periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de séries químicas, de acordo com sua configuração eletrônica: 

• Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. 

• Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12. 

• Elementos (ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos. 

• Gases nobres: pertencentes ao grupo 18. 

Além disso, podemos classificar os elementos de acordo com suas propriedades físicas nos seguintes grupos: 

Metais: São bons condutores de eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.Eles constituem a maioria dos elementos da tabela. 

Não metais ou Ametais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho. 

Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química. 

Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.

ATIVIDADES

1 — Decida se os elementos lítio (massa atômica =7), sódio (massa atômica = 23) e potássio (massa

atômica = 39) formam uma tríade. Justifique.

2 — Que ordem Mendeleev seguiu,para colocar os elementos químicos em uma de suas primeiras

tabelas? Como ficou estabelecida essa ordem na Tabela Periódica atual?

3 — (Uerj) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de

próstata é o selênio (Se). Com base na tabela de classificação periódica dos elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:

a) Cl, Br, I

b) Te, S, Po

c) P, As, Sb

d) As, Br, Kr

4 — (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:

a) metal alcalino

b) metal alcalino-terroso

c) metal terroso

d) ametal

e) gás nobre

5 — (U. F. Santa Maria-RS) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com

propriedades químicas mais semelhantes é

a) Na e K

b) Cl e Ar

c) Ca e Cu

d) F e Ba

e) H e I

Fonte: Exercício sobre Tabela Periódica atual. LISBOA, Julio Cesar Foschini/Organizador. SER PROTAGONISTA.

Química — 1 ed. — São Paulo: Editora: SM, 2010. II Série. P. 150.

Fonte: Exercício sobre Evolução Histórica da Tabela. LISBOA, Julio Cesar Foschini/Organizador. SER PROTAGONISTA.

Química — 1 ed. — São Paulo: Editora: SM, 2010. II Série. P. 146.

Fonte: Exercício sobre Tabela Periódica. FELTRE, RICARDO. Química Geral — 6 ed. — São Paulo: Editora: Moderna, 2004.v. 1, p. 118 – 119.