1º Ano Ensino Médio - Noturno - Química - Representação para os átomos.

TEMA: Teoria do Octeto

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Conceitos Básicos

Estabilidade e regra do octeto

Na Natureza, a maioria dos átomos dos elementos químicos não é encontrada isoladamente. Os únicos elementos estáveis na forma isolada são os gases nobres. Com exceção dos gases nobres, os átomos dos demais elementos se apresentam ligados uns aos outros formando as inúmeras substâncias

simples e compostas que conhecemos.

A formação de substâncias ocorre geralmente com liberação de energia. Concluímos, então, que a

maioria dos átomos são mais estáveis, ligados uns aos outros do que isolados. Uma vez que todas as

propriedades químicas dos elementos estão relacionadas às suas configurações eletrônicas, os cientistas concluíram que a estabilidade dos gases nobres estava relacionada ao fato de os átomos desses

elementos possuírem o último nível de energia (camada de valência) completo no estado fundamental.

Isso significa ter 2 elétrons quando a camada de valência for o 1 nível de energia, e 8 elétrons quando

for o 2º, 3º, 4º, 5º ou 6º nível de energia para os elementos químicos conhecidos.

Essa ideia, chamada de teoria eletrônica de valência, foi enunciada pela primeira vez em 1916 pelo

químico alemão Walther Kossel (1888-1956).Mais tarde, essa ideia foi aperfeiçoada, independente, pelos químicos norte-americanos Gilbert Newton Lewis (91875-1946) e Irving Langmuir (1881-1957), que criou o termo regra do octeto.

Os átomos dos diferentes elementos estabelecem ligações, doando, recebendo ou compartilhando

elétrons para adquirir uma configuração igual a de um gás nobre no estado fundamental: 8 elétrons no

nível de energia mais externo ou, então,2 elétrons se o nível mais externo for o primeiro.

Naturalmente, todos os sistemas tendem a procurar uma forma de adquirir a maior estabilidade possível, e isso não é diferente com o átomo. Os átomos são “partículas-base” de qualquer matéria e cada um tem em sua estrutura uma eletrosfera. Essa eletrosfera foi dividida por Linus Pauling em níveis e subníveis de energia. Pauling desenvolveu um diagrama para demonstrar como seria a distribuição dos elétrons em torno do núcleo de um átomo. 

Cada nível e subnível comportam uma quantidade de elétrons. Fazendo uma analogia, podemos dizer que cada nível é uma prateleira, e cada subnível é uma caixa. Em cada caixa, cabem dois elétrons. O átomo encontra-se estável quando acontece o emparelhamento de todos os seus elétrons, isto é, quando estão todas as caixas com dois elétrons cada.

Perceba que, na camada de valência (a camada L, no subnível p), temos dois elétrons desemparelhados. São esses elétrons que estabelecem ligação química com outros elementos para formar pares eletrônicos. 

A teoria do octeto baseia-se na matemática da somatória dos elétrons. Se todos os subníveis da última camada eletrônica estiverem com dois elétrons cada, a camada de valência terá oito elétrons no total e, consequentemente, o átomo estará estável. 

Fonte: FONSECA,Martha Reis Marques da. Química — Ensino Médio. 2 ed. — São Paulo: Ática, 2016 v.3, p. 198. Fonte: ARAÚJO, Laysa Bernardes Marques de. “Teoria do octeto”; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/ quimica/teoria-octeto.htm. Acesso em: 07 de julho de 2020. Fonte: Exercício sobre o Uso da radioatividade na Medicina. LISBOA, Julio Cesar Foschini/Organizador. SER PROTAGONISTA. Química — 1 ed. — São Paulo: Editora: SM, 2010. II Série. P. 133. (Adaptado).

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