2º Ano - Ensino Médio - Noturno - Química - Materiais: Velocidade das TQ.

TEMA: Equilíbrio Químico: Reconhecimento do Equilíbrio 

Conceitos Básicos - Estudo gráfico do equilíbrio dinâmico. 

Observe a tabela a seguir:


Veja que, dos 40 min aos 60 min, as concentrações não mudam — dando a entender que, a partir desse ponto, as concentrações permanecerão inalteradas. Os valores desta tabela podem ser traduzidos no seguinte gráfico:


Observações: 
• O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). 
• Em sistemas fechados, toda reação química é reversível, em maior ou menor grau. 
• As propriedades macroscópicas de um sistema em equilíbrio químico, como concentração, densidade, massa e cor, permanecem constantes. 
• As propriedades microscópicas de um sistema em equilíbrio químico, como colisão entre partículas, formação de complexo ativado e transformação de uma substância em outra, permanecem em evolução, pois o equilíbrio químico é dinâmico. 
• O equilíbrio químico de uma reação só se manterá estável enquanto o sistema em reação for mantido isolado (sem trocar matéria ou energia com o meio ambiente). Se houver troca de energia (variação de temperatura), o sistema vai se ajustar a um novo estado de equilíbrio, e as propriedades macroscópicas desse sistema vão sofrer alguma variação até se estabilizarem novamente. 
• A adição de um catalisador em um sistema em equilíbrio químico aumenta igualmente as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa, sem favorecer nenhuma das reações.


ATIVIDADES




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