1º Ano Ensino Médio - Noturno - Materiais Transformações Químicas.

Conceitos Básicos 

A  Lei de Proust  também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Essa lei foi inserida pelo químico francês  Joseph Louis Proust  (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que, independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim: 

As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante. 
Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Lei de Proust ". Mundo da Educação. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/lei-proust.htm. Acesso em 07 de maio de 2020 Site Mundo da Educação

1 — Sabe-se que 28 g de nitrogênio reagem completamente com 6 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? 

2 — Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o hidrogênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Demonstre a Lei de Proust baseando-se nesses resultados.
3 — (VUNESP) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:
Esses resultados mostram que: 
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. 
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. 
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido. 
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. 
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

4 — (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio? 
a) 23,0 
b) 32,0 
c) 69,0 
d) 78,0 
e) 92,0 Exercícios sobre Lei de Proust. 
Disponível em: https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-leiproust.htm Acesso em 07 de maio de 2020.

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